Question

【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的

A. a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c

D. 若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，0表示醋酸未电离，随水的增加电离程度在增大，且导电性越强，离子浓度越大，以此来分析。

A.导电能力越强，离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A错误；

B.随着水的增加电离程度在增大，醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故B错误；

C.消耗KOH溶液的浓度与醋酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则与等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗消耗氢氧化钾溶液浓度一样多，则a=b=c，故C错误；

D.若使b点处溶液中的pH值增大，c(H+)减小，可向溶液中加水稀释或加醋酸钠晶体，都可以使氢离子浓度减小，故D正确。

故选D。