Question

【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故B正确；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3 ， NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 ， 故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选D．