题目内容

已知某温度下,在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)  B(g) + C(g);ΔH = ?48.25 kJ/L
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是(  )

A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.0-15min内,气体密度不变
D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度
C

试题分析:由图可知,15min时反应到达平衡,平衡时c(B)=1.6mol?L-1,c(B)/c(A)=2,故平衡时c(A)=0.8mol/L;A.浓度变化量之比等于化学计量数之比,故平衡时c(C)=c(B)=1.6mol?L-1,故平衡常数表达式k==0.04,故A错误;B.浓度变化量之比等于化学计量数之比,故△c(A)=2c(B)=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1,A的起始浓度为3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L,故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol,故B错误;C.参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol,故放出的热量为48.25kJ×6.4/2=154.4kJ,故C正确;D.要使c(B)/c(A)=3,应改变条件使c(B)增大,c(A)降低,可以只增大B的浓度,该反应为放热反应,可以降低温度使平衡向正反应进行,故D错误;
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网