Question

分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
（2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
（3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。

Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同
（2）负；Al－3e^－===Al^3＋； 2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑
（3）负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能
（4）因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应(2分)
（5）电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱 (3分，每答对一个得1分)

试题分析：活泼金属做负极，故实验1中的Al作正极、2中的Al作负极。
（2）在实验3中，Al作负极，电极反应式为Al－3e^－===Al^3＋，电池总反应式为2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑。
（3）实验4中电流表的指针偏向Mg，故Al作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能。
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应。
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到影响的因素有电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱。