[题目]某有机物在氧气中充分燃烧.生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1.由此可以得出的结论是( )A.该有机物分子中C.H.O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C.H原子个数比为1∶2C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）

A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为1∶2

C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧

【答案】B

【解析】

有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和 CO2的物质的量之比为 1：1，可知有机物C、H原子个数比为1：2，不能确定是否含氧元素，以此来解答。

有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和 CO2的物质的量之比为 1：1，可知有机物C、H原子个数比为1：2，不能确定是否含氧元素，需要通过质量关系计算是否含氧元素，只有B符合，

答案选B。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

长江作业本初中英语阅读训练系列答案

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。

【题目】（题文）某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 分子式为C9H6O3

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应

D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

【题目】X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是(　 )

物质选项	X	Y	Z
A	Al	Al2O3	NaAlO2
B	Fe	FeCl3	FeCl2
C	C	CO	CO2
D	Cl2	HCl	NaCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】某有机物有如下转化关系：

（1）写出反应A→B的反应条件是____________，C中官能团的结构简式是______________。

（2）写出反应B→C的化学方程式和反应类型：_______________，反应类型为____________。

（3）在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物，该有机物结构简式为：____________。

（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______________、_____________。

①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基

②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体

③苯环上的一氯代物有两种

（5）写出以和CH3CH2Cl，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）______。

【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________。

(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

(6)U形管内可观察到的现象是_____________。

(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

【题目】(1)已知拆开1molHH键、1mol II键、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是______(填化学式)

(2)C、是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成及时，放出的热量分别为、。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。

完全燃烧时放出的热量?_________

完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？_________

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

【题目】根据要求回答下列问题：

(1).①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同分异构体的是_____。

(2).甲烷是无色、无味的气体，不溶于水，是天然气、沼气(坑气)的主要成分。甲烷______(填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸溶液褪色。在光照条件下，甲烷和氯气能发生反应，此化学反应的类型为_____________ ，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________。

试题分类