题目内容
【题目】(1)已知拆开1molHH键、1mol II键、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是______(填化学式)
(2)C、
是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成
及
时，放出的热量分别为
、
。计算说明：
有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。
完全燃烧时放出的热量?_________
完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？_________
【答案】放出 5.5 H2 
【解析】
（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，键能越大越稳定；
（2）①1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=
；
②计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多。
（1）氢气和碘反应生成2mol HI，旧键断裂吸收能量的值为：436 kJ+151 kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598 kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应,放出的热量为：598kJ587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出
=5.5kJ的热量，键能越大越稳定，最稳定的是氢气，
故答案为：放出； 5.5；氢气；
（2）①1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出的热量== 32.8kJ，
故答案为32.8kJ；
②1g CH4完全燃烧放出的热量=
=55.6kJ，1gC完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，
故答案为：甲烷。
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