题目内容
2．
海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后过滤．
（5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．
分析 （1）N、P元素的大量排放，会导致水体的富营养化；
（2）氧气的氧化性强于I2，故O2能将I-氧化为I2，氧气被还原为OH-；
（3）根据溶液一定要呈电中性来分析；
（4）除去海水中Ca2+、SO42-分别用过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试剂的加入顺序要满足：尽量不引入新的杂质离子，如果杂质离子引入了，则一定要容易除去；
（5）“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．
解答 解：（1）含磷洗涤剂的大量使用，会导致N、P元素的大量排放，造成水体的富营养化，引起藻类的疯长，引发赤潮，故答案为：N；P；
（2）氧气的氧化性强于I2，故O2能将I-氧化为I2，氧气被还原为OH-，离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故答案为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-；
（3）根据溶液一定要呈电中性，可知：c（Na+）+c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），由于Na+、K+、Mg2+、Cl-均为0.02mol/L，故有：0.02mol/L+0.02mol/L+0.04mol/L=0.02mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（4）除去海水中Ca2+、SO42-分别用过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液（或Ba（OH）2），为了能除去过量的Ba2+，则Na2CO3溶液一定要在BaCl2或Ba（OH）2溶液之后加入；加入BaCl2或Ba（OH）2溶液后，会生成BaSO4沉淀，但此时不用先过滤，因为溶液中还有Ca2+和过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液后，会又生成CaCO3和BaCO3沉淀，此时一并过滤除去即可，可节省实验用品和时间，
故答案为：BaCl2溶液或Ba（OH）2；
（4）“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应的书写、海水的除杂以及除杂试剂的加入顺序和电极反应的书写，考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确，中等难度，注重对实验基础的考查．
考前必练系列答案| A． | 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 | |
| B． | 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 | |
| C． | 皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤 | |
| D． | 汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖 |
| A． | O3 | B． | PCl3 | C． | Na2O2 | D． | NH4Cl |
| A． | 0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 | |
| B． | 0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 | |
| C． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性 | |
| D． | pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
将锌片和铜片按如图1所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中，某化学兴趣小组探究化学能与电能的相互转化，回答：
如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置．（夹持和加热装置省略）| A． | 用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ | |
| B． | 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
②
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移 | |
| B． | ①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | Na2O中含有离子键，H2O中含有极性共价键 | |
| D． | ①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量 |
