题目内容

2．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后过滤．
（5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

分析 （1）N、P元素的大量排放，会导致水体的富营养化；
（2）氧气的氧化性强于I2，故O2能将I-氧化为I2，氧气被还原为OH-；
（3）根据溶液一定要呈电中性来分析；
（4）除去海水中Ca2+、SO42-分别用过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试剂的加入顺序要满足：尽量不引入新的杂质离子，如果杂质离子引入了，则一定要容易除去；
（5）“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．

解答 解：（1）含磷洗涤剂的大量使用，会导致N、P元素的大量排放，造成水体的富营养化，引起藻类的疯长，引发赤潮，故答案为：N；P；
（2）氧气的氧化性强于I2，故O2能将I-氧化为I2，氧气被还原为OH-，离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故答案为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-；
（3）根据溶液一定要呈电中性，可知：c（Na+）+c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），由于Na+、K+、Mg2+、Cl-均为0.02mol/L，故有：0.02mol/L+0.02mol/L+0.04mol/L=0.02mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（4）除去海水中Ca2+、SO42-分别用过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液（或Ba（OH）2），为了能除去过量的Ba2+，则Na2CO3溶液一定要在BaCl2或Ba（OH）2溶液之后加入；加入BaCl2或Ba（OH）2溶液后，会生成BaSO4沉淀，但此时不用先过滤，因为溶液中还有Ca2+和过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液后，会又生成CaCO3和BaCO3沉淀，此时一并过滤除去即可，可节省实验用品和时间，
故答案为：BaCl2溶液或Ba（OH）2；
（4）“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的书写、海水的除杂以及除杂试剂的加入顺序和电极反应的书写，考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确，中等难度，注重对实验基础的考查．

练习册系列答案
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12．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（　　）
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤
D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖
13．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．O3B．PCl3C．Na2O2D．NH4Cl
10．下列说法正确的是（　　）
A．0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
B．0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
17．将锌片和铜片按如图1所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中，某化学兴趣小组探究化学能与电能的相互转化，回答：
（1）反应一段时间后，下列说法正确的是B（填选项）．
A、甲、乙都实现了化学能转变为电能
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的酸性均增强
（2）在相同时间内，两烧杯中产生H2的体积坐标如图2所示，代表甲烧杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）写出甲池中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑．
7．如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置．（夹持和加热装置省略）
（1）仪器X的名称是分液漏斗．
（2）请写出装置A中制备氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中HCl体现还原性和酸性．
（3）在反应过程中，装置A中湿润的红色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），在该过程中起作用的物质为HClO（填化学式）．
（4）装置B中有Br2生成，说明Cl2的得电子能力大于Br2的得电子能力．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）在实验装置B和C中，均使用NaOH溶液，它的作用是吸收多余氯气，防止污染．
14．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
B．金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
11．已知：①
②
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移
B．①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C．Na2O中含有离子键，H2O中含有极性共价键
D．①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量
12．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

回答下列问题：
（1）上图所示的物质中SO3和SO2（填化学式）属于酸性氧化物，写出Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①②转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），反应③的反应类型为C．
A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
（3）浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是C．
A．SO2            B．Cl2             C．O2
（4）第④步产物漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．（填化学式）

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