Question

【题目】常温下，下列选项不正确的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

Answer 1

【答案】A

【解析】A、据反应A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，水解能力越强，有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，结合离子能力顺序为A->B2->HB-，则水解能力：A->B2->HB-，选项A不正确；B、氨水与盐酸恰好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，所以溶液中的氢离子也就是水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与水电离产生的氢氧根离子相等，溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)= c(H+)=10－a mol/L，选项B正确；C、在Na2SO3溶液中存在物料守恒： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3），选项C正确；D、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 加入CuO 后消耗了HCl生成CuCl2而使平衡正向移动，产生Fe(OH)3 沉淀，过滤，从而除去除去FeCl3，选项D正确。答案选A。