Question

【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式___。

②甲池中碳极上电极反应式是___，乙池碳极上电极反应属于___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___。

④若乙池转移0.02mole﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝___。

Answer 1

【答案】碳 铁 4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O 2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 氧化反应 2KI+Cl2＝I2+2KCl 13

【解析】

（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氧气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；

②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；

②甲池中碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙池中碳棒为阳极，阳极发生氧化反应，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；氧化反应；

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应方程式为：2KI+Cl2＝I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2＝I2+2KCl；

④电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole﹣后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c＝＝＝0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝，所以溶液的pH＝13，故答案为：13。