题目内容

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(       )
A．1/1B．2/1C．3/2D．4/1
D
由题意可知生成的NO的质量为2.2g。设有x mol的铁转化为了Fe2+，则必定有（-x）mol的铁转化为Fe3+，由电子的得失守恒可知：2x+3（0.1—x）=×3，得x=0.08，故答案为D
练习册系列答案
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标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。
(1) 写出残留气体可能的分子式                                   
（2）求c (用含有a、b的数学式表示)
(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 装置C的试管中产生的现象是______________，反应的离子方程式为                   
盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（   ）
A．酸性B．不稳定性C．强氧化性D．挥发性
（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（1）X的结构式是                。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。      
②试管中的试剂是（填化学式）              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
                                                                  。
④写出工业制甲的化学方程式                                        。
活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为
A．13%B．23%C．33%D．43%
一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积   ② 4体积   ③ 5体积   ④ 5.5体积   ⑤ 2体积
A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤
（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：                                                                。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．浓硫酸   d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰       f．品红溶液     g．湿润的红色石蕊试纸  
制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
除去杂质气体的净化装置
收集装置
净化装置内
所用试剂
检验制得气体所用试剂
NH3
H2O(g)
 
 
 
 
 
有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:
A．氢化物受热易分解
B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．其单质既有氧化性又有还原性
D．是植物生长所需要的一种营养元素

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