题目内容
【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。
【答案】第二周期第VA族 控制氢气和氮气的流速从而控制气体体积比 有红棕色气体产生 
【解析】
(1)氮元素核电荷数7，核外有2个电子层，最外层电子数5，位于周期表中的第二周期第VA族；
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，从而控制气体体积比；
(3)氨的催化氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；
(4)氨的催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为。
应用题天天练四川大学出版社系列答案
【题目】合理处理燃气中的H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：
（1）H2S和S的燃烧热如表所示，
物质 | 燃烧热/△H（kJmol-1） |
H2S | -a |
S | -b |
请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。
（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。
（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。
①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______moL-1s-1；
②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。
