常温常压下.下列各组气体能共存的是A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温常压下，下列各组气体能共存的是（）

A．SO₂和O₂

B．NO和O₂

C．H₂S和SO₂

D．NH₃和HCl

A

SO₂和O₂通常状况下不反应，在加热且有催化剂存在的条件下反应生成SO₃，所以可以共存。NO和O₂常温下反应生成NO₂；H₂S和SO₂常温下反应生成硫单质；NH₃和HCl常温下反应生成NH₄Cl。所以B、C、D皆不可共存。

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（10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸(mol·L^－¹)中的
溶解度(mmol·L^－¹)如右图。

①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用     。
a．蒸馏水             b．1mol·L^－¹盐酸
c．5 mol·L^－¹盐酸      d．10mol·L^－¹盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L^－¹时，随着盐酸浓度的增大，    PbCl₂的溶解度减小，其原因是     。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为      。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式       。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：       。

同温同压下，两个等体积的干燥试管中分别充满①NH₃ ②NO₂，倒置于水槽中。经充分溶解（或反应）后，设溶质不扩散到试管外，试管内溶液的物质的量浓度为

D．不能确定

在MnO₂+ 4HCl（浓）

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

A．两者质量相等

B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的1/2

D．前者是后者的1/4

某温度下，将Cl₂通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定c(Cl^―)与c(ClO

)之比为6:1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为( )

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：?

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：?
（1）参加反应的MnO₂的质量。?
（2）参加反应的HCl的物质的量。?
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。

电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl₃的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu²⁺。为了回收这一部分Cu²⁺并制成硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），常用如下步骤：
①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。
（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe₂O₃D.CuO和Fe₃O₄
（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。
A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na₂CO₃
（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜
B.温度升高CuSO₄溶解度增大
C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu
D.温度升高CuSO₄分解

下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）

用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成

，煮沸去掉过量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl₄层加入肼(即联氨H₂N—NH₂)的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的________倍。