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某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定c(Cl―)与c(ClO)之比为6:1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯气的体积分数为(  )
A．0.25B．0.50C．0.75D．0.80
A
根据反应前后Cl的价态结合得失电子守恒可知：每生成1个ClO3-就必然同时生成5个Cl―，而每生成1个ClO-也同时生成1个Cl-，所以产物中的c(Cl―)、c(ClO3-)与C（ClO-）之比为6：1：1
练习册系列答案
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（10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？
用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
常温常压下，下列各组气体能共存的是（   ）
A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl
下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（　　）

 
X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2
 
A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的为(    )
A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来
由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2­的物质的量的之比为  （   ）
A．4∶3B．7∶3
C．3∶5D．3∶7

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