题目内容

在MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
A．两者质量相等
B．后者是前者的3倍
C．前者是后者的1/2
D．前者是后者的1/4
C
从方程式看，每生成1 mol氯气，有4 mol氯化氢参加反应，其中2 mol氯化氢被氧化。
练习册系列答案
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能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g 的中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是(    )
A．Na和水反应
B．Na2O2和水反应
C．石灰石和盐酸反应
D．MnO2与浓盐酸共热
常温常压下，下列各组气体能共存的是（   ）
A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl
如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入一定量氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（   ）
A．可能是空气与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，它和水反应的化学方程式：IBr+H2O         HBr+HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是（）
A．IBr是共价化合物
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂
D．IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是(    )
A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收

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