Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。

(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 离子键和非极性共价键(或离子键和共价键) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ S2-＞Cl－＞Na+

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na元素；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为Na元素，F为S元素，G为Cl元素。

(1)C是氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中位于第二周期第VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是 ，故答案为：第二周期第VA族；；

(2)D与E按原子个数比1∶1形成的化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键有离子键、共价键；向过氧化钠中滴加足量水发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+。