Question

20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A． H₂S和NH₃价电子总数均是8
• B． 次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O
• C． HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
• D． 1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

分析 A．根据核外电子排布判断；
B．次氯酸分子的中心原子为O，含有H-O键；
C．HS^-和HCl均是含18个电子；
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外层电子数分别为6、5、1，则H₂S和NH₃价电子总数均是8，故A正确；
B．次氯酸分子的中心原子为O，含有H-O键，结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故C正确；
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，则1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子分别为10 N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系等知识，注意以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，则为非极性分子，题目难度不大．