题目内容

2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B，都体现逆反应方向，故错误；
③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
⑥单位时间消耗amol A，等效于消耗3amol B同时生成3amol B，故正确；
⑦平衡时A、B、C的分子数目比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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12．一滴水（约0.05mL）中大约有l.67×1021个水分子，由此最能说明分子具有的性质是（　　）
A．分子在不断运动着B．分子间有一定间隔
C．分子是由原子构成的D．分子的质量和体积都很小
13．下列物质属于高分子化合物的是（　　）
A．果糖B．油脂C．蛋白质D．蔗糖
10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
C．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．压强相等、温度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2
7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，则溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（　　）
A．8：3B．2：3C．3：4D．3：8
14．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
11．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

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