下列各组中.两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同.体积相同的O2和N2B．质量相等.密度不等的N2和C2H4C．压强相等.温度相等的CO和C2H4D．压强相同.体积相同的N2和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	温度相同、体积相同的O₂和N₂		B．	质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄
	C．	压强相等、温度相等的CO和C₂H₄		D．	压强相同、体积相同的N₂和O₂

分析在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$或PV=nRT计算．

解答解：A．如果压强不相等，温度相同，体积相同的O₂和N₂的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B．C₂H₄和N₂的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=$\frac{m}{M}$可知二者物质的量相等，所以其分子数相等，故B正确；
C．依据PV=nRT可知，压强相等、温度相等，不能保证n相等，则两种气体的分子数不一定相等，故C错误；
D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O₂和H₂的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；
故选：B．

点评本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	乙烯的最简式：CH₂		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	NH₃的结构式：		D．	HCl的电子式：

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为N_A
	D．	24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的分子数不相等，氧原子数目相等

5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）在合成SiHCl₃的过程中，还会有生成副产物SiCl₄．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl₃的方法是蒸馏．
（3）SiHCl₃提纯后用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．

12．

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度（请给出计算过程）

2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．

	A．	碳酸钙与稀盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	铜溶于浓硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

6．已知：

酸	H₂C₂O₄	HF	H₂CO₃	H₃BO₃
电离平衡常数K_a	K_a1=5.9×10^-2 K_a2=6.4×10^-5	未知	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	5.8×10^-10

（1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L^-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10^-3．
（2）①己知H₃BO₃ 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-1=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
②向等浓度的H₂C₂O₄与H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H^-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H₂C₂O₄，HC₂O₄^-，H₃BO₃．
（3）向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑．

7．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺，可用于检验该溶液中存在Fe²⁺的试剂是（　　）

	A．	硫氰酸钾溶液		B．	NaOH溶液
	C．	新制氯水、硫氰酸钾溶液		D．	酸性KMnO₄溶液

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