题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

【答案】A

【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.

练习册系列答案
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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

【题目】把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：

（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升？

（2）原混合物中SiO2的质量为_____克？

【题目】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。

（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。

（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。

（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____

（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 ______，__________。

【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：

(1)香兰素暴露在空气中易变色，其原因是_____。

(2)多巴胺属于_____有机物(填写序号）①酸性 ②碱性 ③两性；在多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有_____个特征吸收峰。

(3)写出反应②的化学方程式 _______。

(4)上述合成路线中，反应①、④的反应类型分别为_____、_____。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。

①具有天然α-氨基酸的共同结构

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③有6种不同化学环境的氢原子。

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

【题目】能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（ ）

A. 氢氧化钠B. 硫氰化钾C. 氯化亚铁D. 铁

【题目】A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_________。

（2）B组晶体共同的物理性质是______________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

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