题目内容
【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法中不正确的是 ( )
A.图所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
根据题意可知，本题考查反应热和焓变的计算，运用盖斯定律分析。
A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式I中△H为负值,所以图示过程①为放热反应,过程②根据盖斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，为吸热反应，A项错误；
B.反应II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；
C.反应I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=32.9KJ/mol,反应为放热反应,断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量，C项正确；
D.根据盖斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，D项正确；
答案选A。
