一定条件下.在容积一定的容器中.铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2△H＞0.该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c}$．下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是aa．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是a（选填编号）
a．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉．

分析平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
a．正反应是吸热反应，温度越高，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大；
b．反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，即c（CO）/c（CO₂）不变；
c．充入一定量CO，温度不变，化学平衡常数不变，则c（CO）/c（CO₂）不变；
d．化学平衡中，纯固体纯液体不影响化学反应速率，即加入铁粉，化学平衡常数不变．

解答解：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，由于Fe和FeO为固体，不能写在化学平衡常数表达式中，所以K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
a．正反应是吸热反应，温度越高，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大，故a正确；
b．反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，即c（CO）/c（CO₂）不变，故b错误；
c．充入一定量CO，温度不变，化学平衡常数不变，则c（CO）/c（CO₂）不变，故c错误；
d．化学平衡中，纯固体纯液体不影响化学反应速率，即加入铁粉，化学平衡常数不变，故d错误；
故选a．

点评本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意纯固体纯液体不能写在化学平衡常数表达式中．

练习册系列答案

相关题目

5．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	15 g甲基所含有的电子数是N_A
	B．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为N_A
	C．	标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N_A
	D．	常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N_A

6．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）

4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
A．Cl₂B．浓HNO₃C．KMnO₄D．H₂O₂
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）₂．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H₂S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

11．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□ZnS+□H₂SO₄═□MnSO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：
①阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（　　）

	A．	硒化氢不稳定
	B．	硒化氢的水溶液显弱酸性
	C．	得电子能力强于硫
	D．	其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH₃．
（3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．
（5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

6．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	B．	非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
	D．	元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

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