Question

将N₂、H₂混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）= 3mol·（L·min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol·（L·min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol·（L·min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(       )

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】试题分析：反应速率的大小只能比较同一个物质的反应速率，可以把甲、乙、丙都转换为同一个物质的反应速率，全部转化为H₂的化学反应速率，又知道化学反应速率之比等于计量系数之比，N₂+3H₂2NH₃，所以乙中的v(H₂)：v（N₂）=3:1, v（H₂）=6 mol·（L·min）^-1,丙中的v(H₂)：v（NH₃）=3:2，v（H₂）=1.5mol·（L·min）^-1，可得到结论：乙>甲>丙。

考点：化学反应速率的大小的比较

点评：在比较化学反应速率的快慢的时候，必须把所有的反应速率都转化为同一种物质的的反应速率，同时还要注意单位。