Question

在一定条件下，将N₂和H₂混合气体100 mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

(1)原混合气中N₂、H₂各多少毫升?

(2)H₂的转化率是多少?

Answer 1

解析：设原100 mL混合气体中含H₂体积为_x，则含N₂为(100 mL-x)，

再设反应的H₂体积为3y，则：

                           N₂    ＋      3H₂      2NH₃

开始体积：   (100　mL-x)        x                       0

变化体积：         y                   3y                    2y

平衡体积：  (100　mL-x-y)     (x-3y)              2y

平衡时总体积为(100　mL-2y)

据题意：＝，

即＝，

解得y=10 mL。

又=9，

即=9，

解得x=80 mL。

答案：(1)V（N₂）＝20 mL，V（H₂）＝80 mL

(2)α（H₂）＝37.5%