下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是( )A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑B．碱性镉镍可充电电池的正极反应:NiO(OH)-e-+H2O═Ni(OH)2+OH-C．肥皂水能使酚酞试液变红:C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-D．已知题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）

	A．	用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	B．	碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO（OH）-e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-
	C．	肥皂水能使酚酞试液变红：C₁₇H₃₅COO^-+H₂O?C₁₇H₃₅COOH+OH^-
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO₂：+2CO₂+2H₂O-→+2HCO₃^-

分析 A．阳极铁放电，该反应中还生成氢氧化亚铁沉淀，不会生成氯气；
B．正极得到电子发生还原反应，该反应为负极反应；
C．C₁₇H₃₅COO^-在溶液中部分水解，溶液显示碱性；
D．苯甲酸的酸性大于碳酸，反应中不会生成羧基．

解答解：A．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B．正极发生还原反应，正确的电极反应式为：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-，故B错误；
C．由于C₁₇H₃₅COO^-在溶液中水解，溶液呈碱性，则肥皂水能够使酚酞变红，水解的离子方程式为：C₁₇H₃₅COO^-+H₂O?C₁₇H₃₅COOH+OH^-，故C正确；
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO₂，反应生成，正确的离子方程式为：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，A为易错点，注意电解为铁，阳极放电的是铁，不是氯离子．

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9．

（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时，正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．
根据上述反应式，完成下列题目．
①下列叙述正确的是C．
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．

10．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

	A．	甲升高温度，乙不变		B．	甲中加入0.1molHe，乙不变
	C．	甲、乙提高相同温度		D．	甲增加0.1molH₂，乙不变

7．

在100mlNaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：
（1）写出反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L．
（3）当NaOH溶液为140ml，固体为51.6g时，充分反应后产生气体为0.7mol．
（4）当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体为0.75mol．

14．

短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式
表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．
（3）R的氢化物的化学式为NH₃，实验室检验该氢化物的方法是用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生）．

4．等质量的下列物质中，含分子个数最多的是（　　）

Na₂O₂

CO₂

H₂

Cl₂

11．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒 ⑧滴定管．

8．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	c （H⁺）=0．lmol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
	D．	在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

9．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氟化氢的电子式：H⁺		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	乙酸的分子式：CH₃COOH		D．	1，2-二溴乙烷的结构简式：C₂H₄Br₂

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