题目内容
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：
学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
（2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是______（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是______（填选项字母）．
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
无水MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2溶液
Mg
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①______；②______；③______；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为______．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：
学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
| 观点 | 是否正确 | 简述理由 |
| 学生1 | 否 | ______ |
| 学生2 | ______ | ______ |
| 学生3 | ______ | ______ |
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是______（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是______（填选项字母）．
A．Mg（OH）2
| △ |
| 电解 |
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| C真空 |
| 1352℃ |
C．Mg（OH）2
| ①过量盐酸 |
| ②△ |
| 电解 |
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| 盐酸 |
| 活泼金属 |
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①______；②______；③______；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为______．
（一）（1）学生1：还是中氯化镁浓度很小，向溶液中加入石灰乳时，二者几乎不产生Mg（OH）2沉淀，所以该观点不合理；
学生2：高温蒸发海水后使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质，导致不纯，所以该该浓度不合理；
学生3：利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，所以该观点正确，
故答案为：
（2）①硫酸镁转化为Mg（OH）2应该向溶液中加入碱，原料来源于海洋，贝壳中含有碳酸钙，将贝壳煅烧得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，用Ca（OH）2作沉淀剂，故答案为：Ca（OH）2；
②A．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，故A错误；
B．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，且电解熔融MgO条件不易控制，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取镁符合节约能源，且能制取较纯净的镁，故C正确；
D．氯化镁溶液和活泼金属不能发生置换反应生成Mg，故D错误；
故选C；
（二）（1）在金属活动性顺序表中，Mg位于氢之前，Mg和稀HCl反应生成可溶性的MgCl2和氢气，且放出大量热，温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，所以看到的现象是：试管中有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中溶液变浑浊，
故答案为：①试管中有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊；
（2）温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，故答案为：镁片与盐酸反应并放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．
学生2：高温蒸发海水后使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质，导致不纯，所以该该浓度不合理；
学生3：利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，所以该观点正确，
故答案为：
| 海水中氯化镁浓度太小，直接加沉淀剂几乎不产生Mg（OH）2沉淀 | ||
| 否 | 高温蒸发海水后会使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质 | |
| 是 | 镁离子富集浓度高，成本低 |
②A．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，故A错误；
B．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，且电解熔融MgO条件不易控制，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取镁符合节约能源，且能制取较纯净的镁，故C正确；
D．氯化镁溶液和活泼金属不能发生置换反应生成Mg，故D错误；
故选C；
（二）（1）在金属活动性顺序表中，Mg位于氢之前，Mg和稀HCl反应生成可溶性的MgCl2和氢气，且放出大量热，温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，所以看到的现象是：试管中有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中溶液变浑浊，
故答案为：①试管中有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊；
（2）温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，故答案为：镁片与盐酸反应并放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．
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