题目内容

从海水中提取镁的主要流程是（　　）
A．海水
石灰乳
Mg（OH）2
盐酸
浓缩、结晶、脱水
MgCl2（熔融）
电解
Mg
B．海水
盐酸
浓缩、结晶、脱水
MgCl2（熔融）
电解
Mg
C．海水
NaOH
Mg（OH）2
电解
Mg
D．海水
Cl2
MgCl2（熔融）
电解
Mg
海水提取金属镁的流程：第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；第二步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀；第三步应该是制备氯化镁溶液，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；第四步应该是氯化镁溶液浓缩结晶制备熔融的氯化镁；最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑；
故选：A．
练习册系列答案
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下列各组选项中，前者为垃圾类别，后者为处理方法，其中不合理的是
A．废旧塑料—回收再利用B．医疗垃圾—焚烧
C．瓜果皮、菜叶—堆肥D．废旧电池—填埋
如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
观点是否正确简述理由
学生1否______
学生2____________
学生3____________
（2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是______（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是______（填选项字母）．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C真空
1352℃
Mg
C．Mg（OH）2
①过量盐酸
②△
无水MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
盐酸
MgCl2溶液
活泼金属
Mg
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①______；②______；③______；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为______．
从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（　　）
A．海水
NaOH
Mg（OH）2
电解
Mg
B．海水
蒸发
MgCl2
电解
Mg
C．海水
石灰乳
Mg（OH）2
电解
Mg
D．海水
石灰乳
Mg（OH）2
盐酸
MgCl2
电解
Mg
21世纪将是人类开发海洋的世纪．海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料．海水中含量最多的金属离子是（　　）
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式______，在反应中消耗了2mol铝，则转移了______mol电子．
工业上获得苯主要通过(　　)
A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏 D．石油催化裂化
下列说法中，不正确的是(  )
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．淀粉、纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

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