题目内容

海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______.
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤.______
(3)写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式______.
海水蒸发得到粗盐和母液,向母液中加入CaO,发生的反应为:CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O,将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg单质,将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐.
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒,在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用,在过滤过程中玻璃棒起引流作用,
故答案为:玻璃棒;引流;
(2)溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化,氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁,所以加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体,故答案为:加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤;
(3)镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,方程式为MgCl2(熔融)
电解
.
Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2(熔融)
电解
.
Mg+Cl2↑.
练习册系列答案
相关题目
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属,研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大.
(一)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.已知从海水中提炼镁的主要步骤如图:

学生结合这个课题提出了以下问题:
(1)从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集?
学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生3的观点:利用上述海水晒盐后剩余的溶液,加入沉淀剂.
请你评价三个学生提出的观点是否合理(填“是”或“否”),若不合理请简述理由.
观点是否正确简述理由
学生1______
学生2____________
学生3____________
(2)从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离?
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋,则该沉淀剂是______(填化学式).
②试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼镁的方法是______(填选项字母).
A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C真空
1352℃
Mg
C.Mg(OH)2
①过量盐酸
②△
无水MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
盐酸
MgCl2溶液
活泼金属
Mg
(二)为了研究镁的性质,先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验.把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,然后在试管中放入镁片,再用滴管滴入一定量盐酸.请回答:
(1)实验中观察到的现象有
①______;②______;③______;
(2)烧杯中产生对应现象的原因为______.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网