题目内容

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(     )
A．煤、石油、天然气均为可再生能源
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
C
煤、石油、天然气均为化石燃料，是不可再生的能源。石油分馏得到的汽油、煤油等均为饱和烃的混合物，不能发生加聚反应，B说法错误。水煤气是煤的气化得到的气体燃料，D说法错误。
答案：C
练习册系列答案
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北京奥运会为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用砂滤→臭氧→活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（  ）
A．过滤、消毒、吸附
B．吸附、消毒、过滤
C．过滤、漂白、吸附.m
D．杀菌、漂白、吸附
下列各组选项中，前者为垃圾类别，后者为处理方法，其中不合理的是
A．废旧塑料—回收再利用B．医疗垃圾—焚烧
C．瓜果皮、菜叶—堆肥D．废旧电池—填埋
A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴
下列做法不利于环境保护的是
A．将煤液化或气化获得清洁燃料
B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋
D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂
我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：______；
（2）写出反应①的化学方程式：______；
（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______．
如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
观点是否正确简述理由
学生1否______
学生2____________
学生3____________
（2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是______（填化学式）．
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是______（填选项字母）．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C真空
1352℃
Mg
C．Mg（OH）2
①过量盐酸
②△
无水MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
盐酸
MgCl2溶液
活泼金属
Mg
（二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
（1）实验中观察到的现象有
①______；②______；③______；
（2）烧杯中产生对应现象的原因为______．
工业上获得苯主要通过(　　)
A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏 D．石油催化裂化

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