题目内容
【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是
A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2
【答案】B
【解析】
该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，
A. CaO溶于水会与水反应生成Ca(OH)2，使平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量会增大，A项错误；
B. AlCl3电离出的Al3+与OH-作用生成难溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少，B项正确；
C. 加入NaOH，会使溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量增大，C项错误；
D. 加入CaCl2会使溶液中的钙离子浓度增大，平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量增大，D项错误；
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色 消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。
