题目内容
【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑥氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
【答案】Ar KOH K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液
【解析】
根据周期表，推出①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，为F，然后逐步分析；
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体，即为Ar；
（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，金属性顺序是K>Na>Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性最强的是KOH；
（3）简单离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，离子半径大小顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋；
（4）元素⑥的氢化物为H2O，K与H2O反应的离子方程式为2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；
（5）①和⑨最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HBrO4；①和⑨形成的化合物是NaBr；该化合物中含有Na元素，灼烧时焰色为黄色；氯气的氧化性强于Br2，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
（6）两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即化学方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；
（7）⑥和⑧形成的化合物是CCl4；⑨为Br元素，Br2易溶于CCl4，所得体系为溴的四氯化碳溶液。
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