题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。
（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。
（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。
【答案】（1）S＜P＜Cl （1分）（2）
极性分子 sp3 （各1分）
（3）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2CN－N2 （各1分）
（4） 4 N（CH3）3（2分） （5）Mg （ 2分）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断A是Mg，D是Na，E是K，Z是H，M是B，L是C，Q是N，R 是O，T是P，X是S，Y是Cl，J是Ni。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，则T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl。
（2）LX2分子是CS2，其结构与CO2类似，电子式，XY2分子SCl2，中心原子含有的价层电子对数是
，含有2对孤对电子，其结构是V形，因此是极性分子；QY3分子是NCl3，中心原子含有的价层电子对数是
，含有1对孤对电子，中Q采用sp3 杂化。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式Ni（CO）4，其中Ni的化合价是0价，原子序数是28，则根据核外电子排布规律可知基态J原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的离子、分子分别是CN－、N2。
（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，结构简式有CH3CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）CH3，HN（CH3）2，N（CH3）3，有4种同分异构体，其中支链越多，沸点越低，因此沸点最低的物质的结构简式为N（CH3）3。
（5）A与M组成的一种化合物MgB2，根据晶胞结构可知顶点处的原子共计有12×1/6＝2，位于面上的原子共计是2×1/2＝1，所以图中上下底面中心“△”处的原子是Mg。
