题目内容
【题目】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 当溶液pCl保持在1,pH在6~8时,汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一种强电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-
D. 当溶液pH保持在5,pCl由2改变至6时.可使HgCl2转化为Hg(OH)2
【答案】C
【解析】试题分析:A、HgS比FeS更难溶,所以A正确;B、根据图中数据可知,B正确;C、根据图片中离子种
类可以判断,HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ,故C错误;D、根
据图片中微粒存在方式判断,当溶液pH保持在5,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2,
故正确;此题选C。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金属性最强,元素_____的金属性最强(填元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图______;元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____> (填化学式)。
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____> (填化学式)。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____> > > (填元素符号)。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示。
放电时总反应为:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下:
回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为________。
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。(离子浓度小于1×10-5mol·L-1即为沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L-1,根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。