[题目]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧.直接观察到火焰呈黄色.下列各判断正确的是( )A.只含有Na+B.一定含有Na+ . 可能含有K+C.既含有Na+ . 又含有K+D.可能含有Na+ . 可能还会有K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）
A.只含有Na+
B.一定含有Na+ ，可能含有K+
C.既含有Na+ ，又含有K+
D.可能含有Na+ ，可能还会有K+

【答案】B
【解析】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+ ．故选B．

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A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【题目】同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

【题目】常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（）

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

（1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

【题目】工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

【题目】某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

（1）X的分子式是________。

（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。

【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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