题目内容
【题目】常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（ ）
A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6
C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6
【答案】A
【解析】试题分析：因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成，它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8。若是①，则V(CH4):V(C3H6)=1:3；若是② V(CH4):V(C4H8)=1:1；若是③ V(C2H6):V(C3H6)=1:1；若是④， V(C2H6):V(C4H8)=3:1。设1L气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2
CO2 +2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+3.5O22CO2 +3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+4.5 O23CO2 +3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2 +4H2O（气）△V3=0.5（升）；各种组合的1升混合气体与9L氧气充分燃烧，体积增大为组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升）；组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升）；组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升）；组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升）。则0.625÷10×100%=6.25%，反应前气体总体积为10L，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%，增大的体积为：10L×6.25%=0.625L，只有组合④符合题意，则A为C2H6、B为：C4H8。
【题目】如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与结论 |
铝 | ____________ | ___________ |
氧化铁 | _____________ | ____________ |
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3)还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(ml)的关系如图2所示：
①1写出DE段发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
②B与A的差值为_______________________________________________________________。
