题目内容
25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L?1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝ 。
（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
键数为NA
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
2Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是