NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NAB．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

练习册系列答案

相关题目

把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3

25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。

（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____________kJ。

若x＝____________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K＋、Cu2＋、NO、AlO

B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO

Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）：（甲）增大（乙）减小（丙）不能确定

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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