常温下.将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合.所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL.达到终点时消耗NaOH溶液13mL.试求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L(2)此一元弱酸的物质的量浓度为 mol/L(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。

（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

①___________；②__________。

（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；

（6）操作Z的名称是____________。

（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱

B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应

过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

【化学——选修3：物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。

（2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同）

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为____________。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为

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