短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍.Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构.Z是同周期中原子半径最大的元素.W的最高正价为+7价.下列说法正确的是A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH₄的沸点比YH₃高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

CD

试题分析：由X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，得知X为C元素；W的最高正价为+7价，W为Cl元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为N元素。
A、XH₄及CH₄，YH₃即NH₃，NH₃分子中含有氢键，XH₄的沸点比YH₃低，故错；B、X与W形成的化合物是CCl₄，含有共价键；Z与W形成的化合物是NaCl，含有离子键，故错。故选CD。
点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握。

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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

A．砹的氢化物不稳定	B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
C．铍的原子失电子能力比镁弱	D．硒化氢比硫化氢稳定

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC₂的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC₂和X₂C₂反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA₄的空间结构是________________________
写出BA₄在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第周期族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。

价电子排布式为2s²2p⁵的原子，下列有关它的描述正确的是（）

A．原子序数为7

B．第一电离能最大

C．原子半径最大

D．电负性最大

下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　　（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为   ﹥     ﹥     （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性        ﹥         （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式             ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式                                  。

不符合原子核外电子排布基本规律的是

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n²

关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8