Question

下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主  族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　 　 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为   ﹥     ﹥     （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性        ﹥         （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式             ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式                                  。

Answer 1

（16分）(1) F  Ar   (2) HClO₄  (本题每空2分)
(3)    Al(OH)₃ + NaOH  = Na[Al(OH)₄]
(4) K  ﹥Na﹥Cl； H₂CO₃ ﹥ H₂SiO₃或H₄SiO₄
(5)   2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂      (6) SiO₂ + 2CSi + 2CO ↑。

试题分析：①为C元素；②为F元素；③为Na元素；④为Al元素；⑤为Si元素；⑥为Cl元素；⑦为Ar元素；⑧为K元素；⑨为Br元素。
（1）（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar。元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄。
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 Al(OH)₃ ，其发生反应方程式为Al(OH)₃ + NaOH  = Na[Al(OH)₄]。
（4）③、⑥属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，即原子半径③>⑥；③、⑧属于同一主族，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐增大，即原子半径⑧>③，故原子半径大小数序为K ﹥Na﹥Cl。①、⑤的最高价含氧酸分别为H₂CO₃、H₂SiO₃或H₄SiO₄，因为C的非金属性大于Si的非金属性，故酸性强弱为H₂CO₃﹥ H₂SiO₃或H₄SiO₄。
（5）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。⑥为Cl元素，⑨为Br元素，可以通过置换反应来证明，方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂。
（6）⑤为Si元素，工业制取Si单质的化学方程式为SiO₂ + 2CSi + 2CO ↑。
点评：本题考查学生根据元素周期表知识进行综合分析解题的能力，解题的关键是掌握有关元素周期表的规律。