Question

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

Answer 1

⑴ H₂O>CH₄ ⑵第三周期VIIA族
⑶NH₄⁺和OH^-  (其他合理答案也可）（2分）
⑷2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑
⑸⑹80 mL

试题分析：依据题意可以知道，A、B、C、D、E分别为H、C、O、Al、Cl，所以⑴中，C的氢化物为H₂O，乙为CH₄，故其稳定性强弱关系为H₂O>CH₄；⑵E为Cl，在周期表中的位置为第三周期VIIA族；⑶乙为CH₄与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式为NH₄⁺和OH^-；⑷D的单质为铝，其与NaOH溶液的反应为2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑；⑸甲为过氧化氢，其电子式为；⑹丙为AlCl₃，因为c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，所以 MgCl₂的浓度为0.2 mol· L^-1，即有0.04mol，AlCl₃的浓度为0.3mol· L^-1，即有0.06mol，当要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生
Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,消耗的 NaOH 溶液为0.24mol，将Mg^2＋全部转化为沉淀，即发生
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓,消耗的 NaOH 溶液为0.08mol，所以总共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。
点评：本题考查了元素及相关化合物的性质、简单化学计算，属于高考的基础考点，本题具有一定的综合性，但是总体难度适中。