Question

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）

A. AlN的摩尔质量为41g/molB. AlN中氮的化合价为-3

C. 每生成1mol AlN转移3mol电子D. 反应中N2是还原剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据反应前后的化合价变化可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到电子，被还原，N2做氧化剂，碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，C做还原剂。

A项、AlN的摩尔质量为41g/mol，故A正确；

B项、AlN中铝元素为+3价，由化合价代数和为零可知氮元素的化合价为-3，故B正确；

C项、由反应方程式可知，生成2mol AlN转移6mol电子，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；

D项、反应中氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到电子，被还原，N2做氧化剂，故D错误；

故选D。