题目内容
（7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（1）该反应的还原产物是 。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为 。
（4）被还原的硝酸的质量是 。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为 。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为 。
（1）该反应的还原产物是 。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为 。
（4）被还原的硝酸的质量是 。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为 。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为 。
（1） NO （2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）3mol （4）126g （5）44.8L （6）4mol/L（2分）
（3）3mol （4）126g （5）44.8L （6）4mol/L（2分）
（1）氧化剂被含有生成还原产物。硝酸是氧化剂，所以NO是还原产物。
（2）硝酸和硝酸铜属于强电解质，属于反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子，所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO，所以被还原的硝酸是2mol，质量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。参加反应的硝酸是8mol，所以浓度是
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（2）硝酸和硝酸铜属于强电解质，属于反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子，所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO，所以被还原的硝酸是2mol，质量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。参加反应的硝酸是8mol，所以浓度是
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练习册系列答案
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，恰好使气体完全溶于水。则通入