KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:(1)请配平方程式.并用双线桥表示得失电子情况: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(2)氧化剂是 .还原产物是 .(3)产生0.1molCl2时.转移电子的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

_____KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为__________mol。

练习册系列答案

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设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gH2含有氢原子个数为NA

B．1molNa与足量O2反应转移的电子数为NA

C．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA

D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是

A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大

B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液的溶质的是

A．Na2CO3溶液 B．A1(NO3)3溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4C1溶液

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积升。

下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是

A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2O

B．正极反应为：O2＋4H+＋4e-==2H2O

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）。

（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是。

（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为（用上述字母表示）。

（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；实验结束时，仰视量筒读数，测得值。

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