题目内容
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合液中SO42-的物质的量浓度?Na+的物质的量浓度?
(2)产生的气体在标准状况下的体积升。
练习册系列答案
相关题目
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答:
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)溶液A中的金属阳离子有 ;若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其后果是: 。
(2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是 ;再加入CuO固体调节溶液pH的范围至 ,其中加入CuO作用是 。
(3)操作X包括 、 、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是 。