题目内容
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是
A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2O
B．正极反应为：O2＋4H+＋4e-==2H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
C．碳棒 
D．银片孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实
验室以孔雀石为
原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)溶液A中的金属阳离子有 ；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是： 。
(2)“除杂”时先加入足量H2O2，目的是 ；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至 ，其中加入CuO作用是 。
(3)操作X包括 、 、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是 。
3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
是酸性氧化物在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，
②该温度下平衡常数K= 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。