25℃时.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.Ksp=7.42×10-11.下列说法正确的是A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c更大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体.c增大C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D．在Mg(OH)2的悬浊液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是

A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大

B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

练习册系列答案

相关题目

下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔效应，说明淀粉溶液属于

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）

A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片

如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是

A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl2

KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

_____KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

（2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为__________mol。

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣

B．氯气通入水中：Cl2+H2O? 2H++Cl—+ClO—

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

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