题目内容
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
【答案】C
【解析】
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；
B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；
D.在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；
故合理选项是C。
学习实践园地系列答案
【题目】某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。
已知：①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质
②除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_____。
(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 _________________(写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为 ____。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中， 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于______区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为____________；A的中心原子的轨道杂化类型为______________，与A互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为______________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a g／cm3，则晶胞的体积为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。