Question

【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 ．
（3）CuSO4溶液的作用是 ．
（4）装置D中的现象是： ．
（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
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Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）饱和食盐水
（3）吸收杂质气体硫化氢
（4）高锰酸钾溶液褪色
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑| Cl2+H2=2HCl| C2H2+HCl→CH2=CHCl| nCH2=CHCl→
【解析】解：（1.）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2.）电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，所以答案是：饱和食盐水；
（3.）此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰，所以答案是：吸收杂质气体硫化氢；
（4.）乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，所以答案是：高锰酸钾溶液褪色；
（5.）聚氯乙烯的单体是氯乙烯，饱和食盐水的作用是电解制取氯气，化学反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H2=2HCl，C2H2+HCl→CH2=CHCl，氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→ ， 所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→ ．