Question

【题目】一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应

Answer 1

【答案】BC

【解析】A.焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，整个反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=E1-E2，反应②的ΔH=②反应的生成物总能量-②反应的反应物总能量。不等于E1-E2，故A错误；B.根据总反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g),Fe3+是催化剂，其作用是加快过氧化氢的分解速率，故B正确；C.由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故△H<0，故C正确；D.反应①生成物的能量大于反应物的能量是吸热反应，反应②生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故D错误；答案：BC。