题目内容
【题目】下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（盐酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）
【答案】C
【解析】A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和NaCl，则反应后过滤可除杂，故A不符合题意；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除杂，故B不符合题意；
C．生石灰、石灰石均与盐酸反应，不能除杂，应高温加热除杂，故C符合题意；
D．氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后过滤可除杂，故D不符合题意；
所以答案是：C．
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。
